19 Kerugian Karbon disulfida CS2, beracun bila terserap kulit serta mudah terbakar dan meledak terutama bila mengalami gesekan. Karbon tetraklorida CCl4, beracun bila tertelan, terhisap, dan terserap kulit. Senyawayang sering ditemui sehari-hari adalah senyawa karbon. Siklus karbon akan mengalami proses yang sama dan berulang setiap harinya. Namun siklus ini juga memiliki dampak negatif di bumi, salah satunya adalah kandungan karbondioksida yang ada di atmosfer terlalu banyak. Untuklebih jelasnya, simak gambar berikut. 2. Ikatan tidak jenuh (ikatan rangkap) Ikatan jenuh adalah jenis ikatan di mana dua buah atom karbon memberikan lebih dari satu elektron. Akibatnya, jumlah pasangan elektron yang dimiliki bersama lebih dari satu pasang. Adapun contoh ikatannya akan ditunjukkan oleh gambar berikut. Vay Tiền Trả Góp Theo Tháng Chỉ Cần Cmnd. Senyawa karbon merupakan salah satu unsur kimia yang tersusun dari beberapa komponen. Foto PixabayApa itu senyawa karbon yang menjadi salah unsur kimia dengan beberapa keunikan? Senyawa karbon adalah senyawa yang komponen utamanya tersusun dari atom karbon C, hidrogen H, oksigen O, nitrogen N, sulfur S, dan unsur organik sendiri merupakan komponen terbesar dalam senyawa kimia yang ada di muka bumi. Hal ini berkaitan dengan salah satu keunikan yang dimilikinya, yaitu elektron valensi atom karbon yang berjumlah 4. Dari sinilah, besar kemungkinan karbon dapat mengikat 4 atom atau bahkan lebih. Karbon juga bisa membentuk ikatan tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Hal inilah yang membuat atom karbon mampu membentuk rantai karbon dan mengikat gugus fungsi yang beragam. Akibatnya, cakupan yang dimiliki senyawa karbon pun sangat buku Ensiklopedia Sistem Koloid dan Senyawa Hidrokarbon karya Yuli Rohmatun 2020 34, senyawa karbon digolongkan berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya. Langsung saja, berikut golongan senyawa karbon yang dilengkapi dengan karbon digolongkan berdasarkan gugus fungsinya. Foto Pixabay1. AlkoholAlkohol merupakan senyawa karbon dengan gugus fungsi -OH gugus hidroksi. Rumus umumnya ialah R- OH. Alkohol mudah larut dalam air dan titik didihnya relatif tinggi, karena adanya ikatan hidrogen. Berdasarkan letak gugus hidroksinya, alkohol dibedakan jadi tiga jenis, yakni alkohol primer, sekunder, dan EterEter adalah senyawa karbon dengan rumus molekul R-O-R’, dengan R dan R’ merupakan gugus alkil, baik alkil sejenis atau tidak. Atom oksigen pada rumus molekul eter bertindak sebagai gugus fungsi. Eter sukar larut dalam air, karena sifatnya yang nonpolar. Eter juga bersifat mudah terbakar dan titik didihnya relatif AldehidAldehid ialah senyawa karbon dengan rumus molekul R－CHO yang mengandung gugus karbonil. Gugus karbonil adalah suatu gugus fungsi yang terdiri atas sebuah atom karbon dan atom oksigen yang berikatan bisa larut dalam air, karena sifatnya yang polar. Aldehid juga bisa dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan Tollens. Dengan pereaksi Fehling, aldehid menghasilkan endapan merah bata. Sementara dengan pereaksi Tollens, aldehid menghasilkan cermin KetonKeton adalah senyawa karbon dengan rumus umum R–CO–R’. Keton disebut juga sebagai senyawa karbonil, karena memiliki gugus fungsi C= O. Keton dapat dibuat dari hasil oksidasi alkohol sekunder. Keton tidak dapat dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan Tollens, sehingga dapat dibedakan dari senyawa karbon yang cakupannya sangat luas. Foto Pixabay5. Asam KarboksilatAsam karboksilat adalah senyawa karbon dengan rumus umum R－COOH gugus karboksil. Gugus karboksil yang terdapat pada asam karboksilat merupakan gabungan dari gugus karbonil dan gugus hidroksil. Asam karboksilat dapat dibuat melalui oksidasi kuat alkohol primer. Senyawa ini mudah larut dalam air, karena sifatnya yang Ester Alkil AlkanoatEster merupakan senyawa kabron dengan rumus umum R－COO－R’. Ester dapat dibuat dengan mereaksikan alkohol dengan asam bersifat lebih polar daripada eter, tetapi kurang polar dari alkohol. Adanya ikatan hidrogen pada ester menyebabkan ester larut dalam air. Selain itu, ester lebih volatil daripada asam karboksilat dengan berat molekul yang Alkil HalidaAlkil halida adalah senyawa turunan alkana yang terbentuk dari reaksi substitusi atom hidrogen oleh unsur dari golongan halogen golongan VII A. Rumus umumnya adalah R－X, dengan X adalah halogen F, Cl, Br, I.Alkil halida mempunyai titik didih lebih tinggi daripada Alkana, dengan jumlah unsur C yang sama. Senyawa ini juga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam zat pelarut organik tertentu. Penemuan Karbon Karbon sudah dikenal sejak jaman dahulu berupa jelaga, arang, grafit dan intan. Budaya kuno tentu saja tidak menyadari bahwa zat-zat ini memiliki bentuk yang berbeda dari unsur yang sama. Ilmuwan Prancis Antoine Lavoisier menyebut karbon dan dia melakukan berbagai percobaan untuk mengungkapkan sifatnya. Pada 1772 ia mengumpulkan dana dengan ahli kimia lain untuk membeli berlian, yang mereka masukkan ke dalam toples kaca tertutup. Mereka memfokuskan sinar matahari pada berlian dengan kaca pembesar raksasa yang luar biasa dan melihat berlian itu terbakar dan menghilang. Lavoisier menggunakan lensa raksasa dalam percobaan pembakaran Lavoisier mencatat berat keseluruhan toples tidak berubah dan saat terbakar, berlian tersebut dikombinasikan dengan oksigen untuk membentuk karbon dioksida. Ia menyimpulkan bahwa berlian dan arang terbuat dari unsur yang sama yaitu karbon. Pada tahun 1779, ilmuwan Swedia Carl Scheele menunjukkan bahwa grafit terbakar membentuk karbon dioksida dan karenanya harus menjadi bentuk lain dari karbon. Pada tahun 1796, ahli kimia Inggris Smithson Tennant menetapkan bahwa berlian itu murni karbon dan bukan senyawa karbon, karena terbakar hanya membentuk karbon dioksida. Bentuk Karbon nanotube Tennant juga membuktikan bahwa ketika bobot yang sama dari arang dan berlian dibakar, mereka menghasilkan jumlah karbon dioksida yang sama. Pada tahun 1855, ahli kimia Inggris Benjamin Brodie menghasilkan grafit murni dari karbon, yang membuktikan grafit adalah bentuk karbon. Meskipun sebelumnya telah dicoba tanpa keberhasilan, pada tahun 1955 ilmuwan Amerika Francis Bundy dan rekan sekerja di General Electric akhirnya menunjukkan bahwa grafit dapat diubah menjadi berlian pada suhu dan tekanan tinggi. Pada tahun 1985, Robert Curl, Harry Kroto dan Richard Smalley menemukan fullerenes, bentuk baru karbon di mana atom disusun dalam bentuk bola sepak. Fullerene yang paling terkenal adalah buckminsterfullerene, yang juga dikenal sebagai C60, yang terdiri dari 60 atom karbon. Sebuah keluarga besar fullerenes ada, mulai dari C20 dan mencapai hingga C540. Permukaan graphene berada pada nanopartikel oksida indium timah, yang membantu mengamankan dua nanopartikel platinum biru untuk katalisis yang lebih baik dalam bahan bakar. Allotrope karbon yang paling baru ditemukan adalah graphene, yang terdiri dari satu lapisan atom karbon yang disusun dalam segi enam. Jika lapisan ini ditumpuk satu sama lain, grafit akan menjadi hasilnya. Graphene memiliki ketebalan hanya satu atom. Penemuan Graphene diumumkan pada tahun 2004 oleh Kostya Novoselov dan Andre Geim, yang menggunakan pita perekat untuk melepaskan satu lapisan atom dari grafit untuk menghasilkan alotrop baru. Fakta Menarik tentang Karbon 1. Sekitar 20% berat organisme hidup adalah karbon. DNA. Molekul heliks ganda yang terkenal dimungkinkan oleh kemampuan karbon untuk membentuk rantai molekul yang panjang. 2. Lebih banyak senyawa yang diketahui mengandung karbon daripada yang tidak. 3. Berlian adalah penggosok yang sangat baik karena merupakan bahan umum yang paling keras dan juga memiliki konduktivitas termal tertinggi. Ini bisa menggiling zat apapun, sementara panas yang dihasilkan oleh gesekan dilakukan dengan cepat. 4. Atom karbon di tubuh kita seluruhnya merupakan bagian dari fraksi karbon dioksida di atmosfer. 5. Graphene adalah material tertipis dan terkuat yang pernah dikenal. Teleskop Antariksa Inframerah NASA Spitzer telah mengidentifikasi buckminsterfullerene bulky balls yang setara dengan massa sampai 15 bulan kita di galaksi kerdil kecil Magellanic Cloud. terbuat dari kristal atom 2 dimensi, sebagaimana pertama kali struktur seperti itu pernah dilihat. 7. Grafit dengan pensil mekanik biasa memiliki diameter 0,7 mm. Ini sama dengan 2 juta lapisan graphene. 8. Ban mobil berwarna hitam karena sekitar 30% karbon hitam, yang ditambahkan karet untuk memperkuatnya. Karbon hitam juga membantu melindungi dari kerusakan UV pada ban. 9. Karbon dibuat di dalam bintang saat mereka membakar helium dalam reaksi fusi nuklir. Karbon adalah bagian dari abu’ yang dibentuk oleh pembakaran helium. 10. Karbon mengalami reaksi fusi nuklir di bintang-bintang berat untuk membuat neon, magnesium dan oksigen. Atom dari gas mulia extraterrestrial helium-3 dan argon-36 telah ditemukan terperangkap dalam bulkyballs di Bumi. Bulkyballs tiba di komet atau asteroid dan ditemukan di bebatuan yang terkait dengan kepunahan massal Permian-Triass 250 juta tahun yang lalu. 11. Karbon adalah unsur keempat yang paling melimpah di alam semesta. Penampilan dan Karakteristik Efek berbahaya Karbon murni memiliki toksisitas yang sangat rendah. Penghirupan debu debu hitam dalam jumlah besar jelaga / debu batubara dapat menyebabkan iritasi dan kerusakan paru-paru. Karakteristik Karbon bisa ada dengan beberapa struktur 3 dimensi yang berbeda dimana atomnya diatur secara berbeda allotrop. Tiga alotropat kristal yang umum adalah graphite, diamond, dan biasanya fullerenes. Grafena memiliki struktur kristal 2D. Fullerenes kadang-kadang ada dalam bentuk amorf. Kiri Pembakaran batubara terutama karbon amorf di udara. Kanan Berlian kristal karbon. berlian terbakar sekitar 800 C, sehingga sulit diambil gambarnya Karbon juga bisa ada dalam keadaan amorf. Banyak alotrop yang biasa digambarkan sebagai amorf, bagaimanapun, seperti karbon kaca, jelaga, atau karbon hitam biasanya memiliki struktur yang cukup agar tidak benar-benar amorf. Meskipun tabung nano kristal telah diamati, umumnya amorf. Struktur delapan alotrop ditampilkan di bagian bawah ini. Struktur delapan alotrop karbon a Diamond b Grafit c Lonsdaleite d C60 Buckminsterfullerene e C540 Fullerene f C70 Fullerene g Amorf karbon h Nanotube karbon berdinding tunggal Menariknya, grafit adalah salah satu zat terlembut dan berlian yang terkeras, yang sampai saat ini, menjadi zat alami yang paling sulit terjadi. Alotrop karbon yang sangat langka, lonsdaleite telah dihitung, dalam bentuk murninya menjadi 58% lebih kuat dari pada berlian. Lonsdaleite adalah jaringan karbon seperti berlian yang memiliki struktur heksagonal grafit. Hal itu dilakukan saat meteorit yang berisi grafit menabrak tubuh lain, seperti Bumi. Suhu dan tekanan yang tinggi dari dampak mengubah grafit menjadi lonsdaleite. Karbon memiliki titik leleh / sublimasi tertinggi dari semua elemen dan, dalam bentuk berlian, memiliki konduktivitas termal tertinggi dari unsur apapun. Karbon nanotube memiliki kekuatan tarik yang luar biasa – dua lipat lebih tinggi dari serat grafit, kevlar atau baja. Konduktivitas termal Diamond yang tinggi adalah asal mula istilah slang es’. Pada suhu kamar khas suhu tubuh kita akan lebih tinggi dari pada ruangan, bila dalam ruangan terdapat berlian besar yang mungkin kita kebetulan terbaring ditu. Maka Anda menyentuh berlian ini, konduktivitas termalnya yang tinggi membawa panas menjauh dari kulit kita lebih cepat daripada bahan lainnya. Otak kit menafsirkan transfer cepat energi panas ini dari kulit kita karena Anda menyentuh sesuatu yang sangat dingin, sehingga berlian pada suhu kamar bisa terasa seperti es. Penggunaan Karbon dalam bentuk batu bara, yang terutama karbon digunakan sebagai bahan bakar. digunakan untuk ujung pensil, cawan lebur suhu tinggi, sel kering, elektroda dan sebagai pelumas. digunakan dalam perhiasan dan karena sifatnya yang sangat keras di industri digunakan untuk memotong, mengebor, menggiling, dan memoles. hitam digunakan sebagai pigmen hitam dalam tinta cetak. bisa membentuk paduan dengan besi, yang paling umum adalah baja karbon. radioaktif 14C digunakan dalam penanggalan arkeologi. karbon penting di banyak bidang industri kimia – karbon membentuk sejumlah besar senyawa dengan hidrogen, oksigen, nitrogen dan unsur lainnya. Kelimpahan dan Isotop Kelimpahan kerak bumi 200 bagian per juta berat, 344 bagian per juta per mol Kelimpahan sistem tata surya 3000 bagian per juta berat, 300 bagian per juta per mol Biaya, murni $ 2,4 per 100g Biaya,curah $ per 100g Sumber Karbon dapat diperoleh dengan cara membakar senyawa organik dengan oksigen yang tidak mencukupi. Keempat alotrop karbon yang paling banyak adalah graphite, diamond, amorf carbon dan fullerene. Berlian alami ditemukan di kimberlite dari gunung berapi purba. Grafit juga bisa ditemukan di deposito alami. Fullerenes ditemukan sebagai produk sampingan dari percobaan balok molekul pada tahun 1980an. Karbon amorf adalah unsur utama arang, jelaga karbon hitam, dan karbon aktif. Isotop 13 karbon merupakan yang mempunyai waktu paruh diketahui, dengan jumlah massa 8 sampai 20. Karbon alami adalah campuran dua isotop dan ditemukan dalam persentase yang ditunjukkan12C 99% dan 13C 1%.. Isotop 14C, dengan masa paruh 5730 tahun, banyak digunakan untuk mengolah bahan-bahan berkarbon seperti kayu, spesimen arkeologi, dan lain-lain sampai usia tahun. Senyawa karbon adalah jenis senyawa yang tersusun atas unsur-unsur seperti atom karbon C, hidrogen H, oksigen O, nitrogen N, sulfur S, dan unsur organik lainnya. Senyawa karbon dibagi menjadi 2 jenis, yaitu senyawa karbon organik dan senyawa karbon anorganik. Untuk memahami lebih lanjut tentang senyawa karbon, kali ini kita akan membahas lengkap tentang sub-sub tentang senyawa karbon meliputi pengertian senyawa karbon, golongan senyawa karbon, isomer, reaksi dan contoh soal senyawa karbon dengan penjelasan terlengkap. Senyawa karbon adalah salah satu senyawa yang komponen utamanya tersusun atas unsur-unsur seperti atom karbon C, hidrogen H, oksigen O, nitrogen N, sulfur S, dan unsur organik lainnya. Senyawa karbon dibagi menjadi 2 jenis, yaitu senyawa karbon organik dan senyawa karbon anorganik. Senyawa organik adalah senyawa karbon yang dibuat oleh tubuh makhluk hidup. Contohnya seperti glukosa zat gula yang ada dalam tubuh. Sedangkan senyawa anorganik adalah senyawa karbon yang berasal dari luar tubuh makhluk hidup. Senyawa anorganik pertama kali ditemukan oleh Friedrich Woehler ketika mensintesis urea. Penggolongan Senyawa Karbon Atom karbon memiliki kemampuan untuk membentuk rantai karbon dan mengikat gugus fungsi yang beragam. Gugus fungsi adalah atom-atom yang membentuk sifat kimia suatu senyawa atom yang merupakan bagian dari suatu senyawa yang berperan dalam menentukan sifat senyawa tersebut dan bereaksi dengan senyawa lainnya. Berdasarkan gugus fungsinya, senyawa karbon dibagi menjadi beberapa golongan yaitu alkohol, eter, aldehid, keton, asam karbosilat. ester dan alkil halida halo alkana. Baca Juga Fermentasi dan Penjelasannya 1. Alkil Halida Haloalkana Alkil halida adalah senyawa turunan alkana yang terbentuk dari reaksi substitusi atom hidrogen oleh unsur golongan halogen golongan VIIA. Alkil halida memiliki rumus umum R-X, dengan X adalah halogen F,CI, Br, I. Tata nama alkil halida Menurut IUPAC, alkil halida memiliki tata nama sebagai berikut Rantai terpanjang dengan gugus -X dipilih sebagai rantai utama dengan nomor gugus -X dibuat serendah mungkin. Jika terdapat lebih dari 1 jenis atom halogen, maka urutan penomoran berdasarkan tingkat kereaktifan halogen, sedangkan penamaannya berdasarkan urutan abjad. Jika jumlah atom sejenis berjumlah lebih dari satu, maka digunakan awalan di-, tri- dan seterusnya. 2. Alkohol Alkanol Alkohol adalah senyawa karbon dengan gugus fungsi -OH gugus hidroksi. Alkohol memiliki sifat mudah larut dan memiliki titik didih yang relatif tinggi akibat adanya ikatan hidrogen. Alkohol memiliki rumus umum R- OH. Berdasarkan letak gugus hidroksinya, alkohol dibedakan menjadi 3 jenis, yaitu alkohol primer, sekunder, dan tersier. Tata nama senyawa alkohol Menurut IUPAC, alkohol memiliki tata nama sebagai berikut Rantai panjang yang menjadi nama alkohol harus mengikat gugus fungsi -OH. Penomoran atom karbon dimulai dari yang paling dekat dengan atom karbon pengikat gugus fungsi -OH. Jika ada lebih dari satu gugus hidroksil, maka digunakan penandaan di, tri dan seterusnya sebelum akhiran -ol. Contoh reaksi pada alkohol Jenis reaksi Substitusi alkohol Penjelasan Alkohol dapat bereaksi dengan logam reaktif seperti Na Alkohol dapat bereaksi dengan PCI5, menghasilkan HCI Jenis Reaksi Oksidasi alkohol Penjelasan Alkohol primer dapat dioksidasi dan menghasilkan aldehid, oksidasi lebih lanjut akan menghasilkan asam karbosilat. Alkohol sekunder dapat dioksidasi menjadi keton. Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi. 3. Eter Alkoksi alkana Eter adalah senyawa karbon yang memiliki rumus molekul R-O-R’, dengan R dan R’ adalah gugus alkil alkil sejenis/tidak. Atom oksigen dengan rumus molekul berperan sebagai gugus fungsi. Eter memiliki sifat sulit larut dalam air karena memiliki sifat nonpolar. Eter mudah terbakar dan memiliki titik didih yang relatif rendah. Tata nama senyawa eter Menurut IUPAC, tata nama senyawa eter adalah sebagai berikut Rantai karbon terpendek yang mengikat gugus fungsi _O_ ditetapkan sebagai gugus fungsi alkoksinya. Rantai panjang panjang diberi nama sesuai dengan senyawa alkananya. Pada nama trivial, pemberian nama eter dilakukan dengan menyebutkan nama kedua gugu alkil yang mengapit gugus O- lalu diberi akhiran eter. Contoh Reaksi pada eter Jenis reaksi Subsitusi eter Penjelasan Eter tidak dapat bereaksi dengan logam reaktif seperti Na. eter bereaksi dengan asam halida menghasilkan alkohol dan alkil halida. Eter bereaksi dengan PCI5, namun menghasilkan HCI. Baca Juga Kimia Organik dan Penjelasannya 4. Aldehid Alkana Aldehid adalah senyawa karbon yang memiliki rumus molekul R-CHO yang mengandung gugus karbonil. Gugus karbonil merupakan gugus fungsi yang terdiri dari atom karbon dan atom oksigen yang berikatan rangkap. Aldehid dapat larut dalam air, karena memiliki sifat polar. Aldehid juga dapat dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan Tollens. Dengan pereaksi Fehling, aldehid dapat menghasilkan endapan merah bata, sedangkan pada pereaksi Tollens, aldehid dapat menghasilkan cermin perak. Tata nama aldehid Menurut IUPAC, aldehid memiliki tata nama sebagai berikut Rantai terpanjang yang menjadi nama alkananya harus mengikat gugus -CHO. Penomoran atom karbon dimulai dari atom karbon pengikat gugus -CHO. 5. Keton Alkanon Keton adalah senyawa karbon yang memiliki rumus umum R–CO–R’. Keton juga disebut dengan senyawa karbonil karena memiliki gugus fungsi C= O. Keton dapat terbuat dari oksidasi alkohol sekunder. Keton tidak dapat dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan Tollens sehingga dapat dibedakan dari aldehid. Tata nama senyawa keton Menurut IUPAC, keton memiliki tata nama sebagai berikut Rantai karbon terpanjang yang menjadi nama alkanon harus mencakup gugus fungsi -CO-. Atom C gugus karbonil harus memiliki nomor serendah mungin. Sedangkan untuk nama trivial keton, kedua gugus alkil yang terikat pada gugus karbonil disebutkan terlebih dahulu menurut alfabet, lalu diikuti dengan kata keton. Baca Juga Hidrokarbon dan Penjelasannya 6. Asam Karboksilat Asam Alkanoat Asam Karboksilat adalah senyawa karbon yang memiliki rumus umum R－COOH gugus karboksil. Gugus karboksil pada asam karboksilat merupakan gabungan dari gugus karbonil dan gugus hidroksil. Asam karboksilat dapat dibuat melalui oksidasi kuat alkohol primer. Asam karbosilat memiliki sifat mudah larut dalam air karena bersifat polar. Tata nama asam karboksilat Menurut IUPAC, asam karboksilat memiliki tata senyawa sebagai berikut Mengganti akhiran -ana dengan -anoat pada rantai terpanjang pengikat gugus karboksil Memberi awal asam pada nama alkanoatnya Reaksi pada asam karboksilat Jenis reaksi Substitusi asam karbosilat Penjelasan Asam alkanoat bereaksi dengan natrium bikarbonat NaHCO3 menghasilkan natrium karboksilat R-COO-Na dan asam karbonat. Asam karboksilat bereaksi dengan NH4OH menghasilkan ammonium karboksilat R-COO-NH4 7. Ester Alkil Alkanoat Ester adalah senyawa karbon yang memiliki rumus umum R-COO-R’. Ester dibuat dengan mereaksi alkohol dengan asam karboksilat. Reaksi pembentukan ester merupakan reaksi esterifikasi yang mengikuti persamaan seperti berikut R－COOH + R’－OH → R－COO－R’ + H2O Tata nama senyawa ester Menurut IUPAC, penamaan ester dilakukan dengan menyebutkan gugus alkilnya terlebih dahulu, lalu diikuti dengan gugus alkanoat. Reaksi pada ester Jenis reaksi Hidrolisis ester Penjelasan Hidrolisis penguraian oleh air dari ester akan menghasilkan alkohol dan asam karboksilat pembentuknya. Jenis Reaksi Substitusi ester Penjelasan Reaksi ester dengan basa menghasilkan garam alkanoat dan alkohol. Salah satu reaksi substitusi ester paling penting seperti reaksi trigliserida basa yang menghaislkan sabun garam alkanoat dan gliserol. Reaksi tersebut merupakan reaksi penyabunan atau saponifikasi yang mengikuti persamaan berikut Baca Juga Larutan ELektrolit dan Non Elektrolit Serta Penjelasannya Isomer pada Senyawa Karbon Isomer adalah senyawa dengan rumus molekul atau atom penyusun sama, namun memiliki struktur yang berbeda. Kondisi isomer pada senyawa karbon adalah isomer ruang dan isomer struktur. Berikut penjelasannya Isomer Struktur Isomer struktur dapat berupa isomer angka, isomer posisi dan isomer gugus fungsi. Berikut penjelasannya. Isomer angka merupakan dua senyawa dengan rumus molekul yang sama namun memiliki rantai utama yang berbeda. Contohnya n-butana dengan 2-metil propana. Isomer posisi merupakan dua senyawa dengan rumus molekul dan rantai induk yang sama, namun posisi gugus fungsi yang berbeda. Contohnya 1-propanol dengan 2-propanol. Isomer fungsi merupakan isomer dengan rumus molekul yang sama, namun memiliki gugus fungsi yang berbeda. Contohnya propanal dengan propanon aldehid dan keton. Isomer Ruang Isomer ruang dapat berupa isomer geometri dan isomer optik. Berikut penjelasannya. Isomer geometri merupakan isomer yang terjadi pada senyawa yang memiliki bagian molekul tetap, seperti ikatan rangkap atau cincin. Isomer geometri dibagi menjadi dua bentuk, yaitu bentuk cis dan trans. Senyawa cis terbentuk akibat gugus sejenis berada disatu sisi, contoh senyawa cis yaitu dikloro etena. Sedangkan senyawa trans terbentuk akibat gugus sejenis ada di sisi yang berseberangan. Contoh senyawa trans yaitu dikloro etena. Isomer optik merupakan isomer yang terjadi pada senyawa yang memiliki atom karbon asimetris atau atom karbon kiral C kiral. C kiral merupakan atom karbon yang mengikat 4 gugus atau unsur yang berbeda. Senyawa pada isomer optik disebut dengan senyawa optis aktif. Ciri-ciri senyawa optik aktif yaitu dapat memutar bidang polarisasi. COntohnya asam amino alanin dengan rumus molekul CHNH2COOCH3. Reaksi Kimia Senyawa Karbon Berikut ini beberapa reaksi umum yang terjadi pada senyawa karbon, antara lain Baca Juga Sel Volta dan Penjelasannya Contoh Soal Senyawa Karbon 1. Tentukan jenis alkohol dari senyawa-senyawa dibawah ini Pembahasan a. Jenis alkohol pada a, merupakan alkohol primer karena gugus – OH terikat pada C primer b. Jenis alkohol pada b, merupakan alkohol sekunder karena gugus – OH terikat pada C sekunder c. Jenis alkohol pada c, merupakan alkohol sekunder karena gugus – OH terikat pada C sekunder d. Jenis alkohol pada d, merupakan alkohol tersier karena gugus – OH terikat pada C tersier 2. Tulislah nama senyawa alkohol berdasarkan soal dibawah ini Pembahasan Berikut ini, rantai induk dan penomoran karbon berdasarkan soal diatas Nama senyawa 2 – metil – 2 – butanol Nama senyawa 2,3 – dimetil – 1 – pentanol Nama senyawa 2,3 – dimetil – 2 – pentanol Baca Juga Korosi dan Penjelasannya Demikian artikel mengenai Senyawa Karbon dan Penjelasannya. Semoga artikel ini dapat bermanfaat dan menambah wawasan anda mengenai pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam.

jelaskan dampak negatif unsur karbon dan senyawa karbon